LIRIK LAGU : Kumpulan Model Soal Sbmptn Perihal Persamaan Laju Reaksi

- Laju Reaksi Kimia. Kumpulan model soal SNMPTN bidang studi kimia wacana laju rekasi kimia. Kumpulan soal ini terdiri dari beberapa model soat wacana kecepatan reaksi kimia yang pernah keluar dalam soal seleksi perguruan tinggi tinggi dan mencakup beberapa subtopik dalam belahan laju reaksi menyerupai pengertian laju reaksi, persamaan laju reaksi, penentuan orde reaksi, faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, konsentrasi, luas permukaan zat, suhu, dan katalis.

Soal 1 : Pengertian Laju Reaksi

Kecepatan suatu reaksi kimia didefenisikan sebagai besarnya perngurangan konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu, atau besarnya penambahan konsentrasi hasil reaksi tiap satuan waktu. Jika pada reaksi ½N₂ + 3/2H₂ → NH₃, kecepatan reaksi berdasarkan N₂ dinyatakan sebagai V_N dan kecepatan reaksi berdasarkan H₂ dinyatakan sebagai V_H, maka hubungan yang benar yaitu ....
A. V_N = V_H
B. V_N = 1/2 V_H
C. V_N = 1/3 V_H
D. V_N = 2/3 V_H
E. V_N = 3/4 V_H

Soal 2 : Fungsi Katalis
Suatu zat katalis sanggup mempercepat laju reaksi alasannya yaitu ....
A. Menurunkan energi pengaktifan
B. Menaikkan energi pengaktifan
C. Memperbesar perubahan tumbukan
D. Memperbesar perubahan entalpi reaksi
E. Menurunkan perubahan entalpi reaksi

Soal 3 : Tetapan Laju Reaksi
Satuan tetapan jenis reaksi (k) tergantung pada tingkat reaksi. Satuan tetapan jenis reaksi untuk reaksi tingkat dua yaitu ....
A. M² detik^-2
B. M detik^-1
C. M^-1 detik
D. M^-2 detik^-2
E. M^-1 detik^-1

Soal 4 : Menentukan Laju Reaksi
Sebanyak 0,8 mol gas welirang trioksida dalam tabung tertutup yang volumenya 2 liter terurai berdasarkan reaksi 2SO₃(g) ↔ 2SO₂(g) + O₂(g). Jika dalam waktu 5 sekon terbentuk 0,2 mol gas oksigen, maka laju penguraian gas SO₃ yaitu ....
A. 0,08 M/s
B. 0,04 M/s
C. 0,02 M/s
D. 0,004 M/s
E. 0,008 M/s

Soal 5 : Menentukan Tingkat Reaksi
Suatu reaksi : A → B memiliki rumus lau reaksi V = k[A]ⁿ. Jika satuan konsentrasi dinyatakan dalam mol liter^-1 dan satuan tetapan laju reaksi dalam mol^-1.liter.detik^-1, maka tingkat reaksi n yaitu ....
A. n = 0
B. n = 1
C. n = 2
D. n = 3
E. n = 4

Soal 6 : Menentukan Waktu Lama Reaksi
Jika suhu suatu reaksi dinaikkan 10^o C, maka kecepatan reaksinya akan menjadi dua kali lipat semula. Jika suhu dinaikan dari t^oC menjadi (t + 50)^o C, reaksi akan berlangsung selama 1,25 menit, maka pada suhu t^o reaksi berlangsung selama ....
A. 50 menit
B. 40 menit
C. 25 menit
D. 15 menit
E. 5 menit

Soal 7 : Pengaruh Suhu Terhadap Laju Reaksi
Pada suhu 30^oC jumlah mol A berkurang 0,5 mol tiap detik. Jika suhu reaksi menjadi 40^oC, maka laju rekasinya menjadi ....
A. 1 mol/detik
B. 0,5 mol/detik
C. 0,5 mol/detik
D. 0,1 mol/detik
E. 0,05 mol/detik

Soal 8 : Menentukan Laju Reaksi
Pada laju penguraian N₂O₅ menjadi NO₂ dan O₂ pada suhu tertentu yaitu 2,5 x 10^-6 mol L^-1 det^-1 maka laju pembentukan NO₂ yaitu ....
A. 5,0 x 10^-6 mol L^-1 det^-1
B. 6,2 x 10^-6 mol L^-1 det^-1
C. 3,9 x 10^-6 mol L^-1 det^-1
D. 2,5 x 10^-6 mol L^-1 det^-1
E. 1,3 x 10^-6 mol L^-1 det^-1

Soal 9 : Menentukan Orde Reaksi
Untuk reaksi 2H₂ + 2NO → 2H₂O + N₂ diproleh data eksperimen sebagai berikut :

No	[H2] (mol/L)	[NO] (mol/L)	Laju reaksi (mol/L.detik)
1. 2. 3 .	0,1 0,5 0,1	0,1 0,1 0,3	30 150 270

Berdasarkan data tersebut, maka reaksi tersebut merupakan reaksi orde ....
A. Orde 1
B. Orde 2
C. Orde 3
D. Orde 4
E. Orde 4

Soal 10 : Menentukan Persamaan Laju Reaksi
Suatu reaksi X + Y → Hasil, diperole data sebagai berikut:

No	[x]	[y]	Laju reaksi
1. 2. 3. 4. 5.	0,1 0,2 0,1 0,3 0,1	0,1 0,1 0,2 0,1 0,4	45 180 90 405 180

Berdasarkan data tersebut, persaman laju reaksinya yaitu ....
A. V = k[X]²[Y]
B. V = k[X][Y]²
C. V = k[X]²
D. V = k[X][Y]
E. V = k[Y]²