Pengertian Koefisien Reaksi Kimia, Cara Menentukan, Rumus, Stoikiometri, Penyetaraan, Perbandingan, Contoh Soal, Jawaban - Koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah partikel dari zat yang terlibat dalam reaksi. Oleh alasannya yakni 1 mol setiap zat mengandung jumlah partikel yang sama, maka perbandingan jumlah partikel sama dengan perbandingan jumlah mol. Jadi, koefisien reaksi merupakan perbandingan jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi.
Untuk reaksi:
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
koefisien reaksinya menyatakan bahwa 1 molekul N2 bereaksi dengan 3 molekul H2 membentuk 2 molekul NH3 atau 1 mol N2 bereaksi dengan 3 mol H2 menghasilkan 2 mol NH3 (koefisien 1 tidak pernah ditulis)
Dengan pengertian tersebut, maka banyaknya zat yang diharapkan atau dihasilkan dalam reaksi kimia sanggup dihitung dengan memakai persamaan reaksi setara. Apabila jumlah mol salah satu zat yang bereaksi diketahui, maka jumlah mol zat yang lain dalam reaksi itu sanggup ditentukan dengan memakai perbandingan koefisien reaksinya.
Contoh Soal 1 :
Aluminium larut dalam larutan asam sulfat menghasilkan larutan aluminium sulfat dan gas hidrogen. Persamaan reaksinya:
2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g)
Berapa mol gas hidrogen dan mol larutan aluminium sulfat yang dihasilkan jikalau dipakai 0,5 mol aluminium?
Jawab:
Dari persamaan reaksi:
2 Al(s) | + | 3 H2SO4(aq) | → | Al2(SO4)3(aq) | + | 3 H2(g) |
0,5 mol | ? | ? |
diketahui perbandingan koefisien Al : H2SO4 : Al2(SO4)3 : H2 adalah 2 : 3 : 1 : 3
Jumlah mol gas hidrogen = (koefisien H2 / koefisien Al) x mol Al = (3/2) x 0,5 mol = 0,75 mol
Jumlah mol larutan aluminium sulfat = (koefisien Al2(SO4)3 / koefisien Al) x mol Al = (1/2) x 0,5 mol = 0,25 mol
Jadi,
2 Al(s) | + | 3 H2SO4(aq) | → | Al2(SO4)3(aq) | + | 3 H2(g) |
0,5 mol | 0,25 mol | 0,75 mol |
Contoh Soal 2 :
5,6 gram besi (Ar Fe = 56) dilarutkan dalam larutan asam klorida sesuai reaksi:
2 Fe(s) + 6 HCl(aq) → 2 FeCl3(aq) + 3 H2(g)
Tentukan volume H2 yang dihasilkan pada keadaan standar (STP)!
Kunci Jawaban :
Mol Fe = massa Fe / Ar Fe = 5,6 gram / 56 gram/mol = 0,1 mol
Perbandingan koefisien Fe : H2 = 2 : 3
Mol H2 = (koefisien H2 / koefisien Fe) x mol Fe
Mol H2 = (3/2) x 0,1 mol = 0,15 mol
Volume H2 pada keadaan standar (STP) adalah:
V = n × Vm
V = 0,15 mol × 22,4 liter/mol = 3,36 liter
Contoh Soal 3 :
Sebanyak 32 gram kalsium karbida (CaC2) dilarutkan dalam air menghasilkan gas asetilena (C2H2) berdasarkan reaksi :
CaC2(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
Tentukan:
a. mol CaC2
b. massa Ca(OH)2 yang dihasilkan
c. volume gas asetilena yang dihasilkan pada keadaan standar (Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, dan H = 1)
Kunci Jawaban :
a. Mol CaC2 = massa CaC2 / Mr CaC2 = 32 gram / 64 gram/mol = 0,5 mol
b. Perbandingan koefisien CaC2 : Ca(OH)2 : C2H2 = 1 : 1 : 1
Mol Ca(OH)2 = (koefisien Ca(OH)2 / koefisien CaC2) x mol CaC2
Mol Ca(OH)2 = (1/1) × 0,5 mol = 0,5 mol
Massa Ca(OH)2 = (koefisien C2H2 / koefisien CaC2) x mol CaC2
Massa Ca(OH)2 = (1/1) × 0,5 mol = 0,5 mol
Volume C2H2 pada keadaan standar = n × 22,4 liter/mol = 0,5 mol × 22,4 liter/mol = 11,2 liter
(James E. Brady, 1990)
Anda kini sudah mengetahui Koefisien Reaksi. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.
Referensi :
Utami, B. A. N. Catur Saputro, L. Mahardiani, dan S. Yamtinah, Bakti Mulyani.2009. Kimia : Untuk SMA/MA Kelas X. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 250.
