LIRIK LAGU : Pintar Pelajaran Konsep Redoks Menurut Kenaikan Dan Penurunan Bilangan Oksidasi

Konsep Redoks Berdasarkan Kenaikan dan Penurunan Bilangan Oksidasi - Sebelum mempelajari konsep reaksi redoks menurut kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi ada baiknya kau berguru perihal bilangan oksidasi terlebih dahulu. Bilangan oksidasi (bilok) ialah jumlah muatan yang dimiliki atom suatu unsur kalau bergabung dengan atom unsur lain. Aturan bilok:

a. Unsur bebas memiliki bilok 0 (nol). Yang termasuk unsur bebas: unsur diatomik (H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, I₂), unsur poliatomik (O₃, P₄, S₈). Selain unsur tersebut ialah unsur monoatomik (Na, K, Mg, C, dan lain-lain).

Contoh : 

H dalam H₂

O dalam O₂ dan O₃

F dalam F₂

Na dalam Na

b. Unsur H umumnya memiliki bilok (+1), kecuali pada senyawa hidrida memiliki bilok (–1). Senyawa hidrida ialah senyawa yang terbentuk kalau logam bergabung dengan atom H (Contoh: NaH, KH, CaH₂). Contoh: H dalam H₂O, NH3, HCl.

c. Unsur O umumnya memiliki bilok (–2), kecuali :

1. Pada senyawa peroksida misalnya : Na₂O₂, H₂O₂, BaO₂ mempunyai bilok (–1).
2. Senyawa F₂O mempunyai bilok (+2), dan
3. Senyawa superoksida (contohnya KO₂) memiliki bilok (-1/2).

Contoh: O dalam H₂O, Na₂O, Fe₂O₃, MgO.

d. Unsur logam dalam senyawa umumnya memiliki bilok positif.

Contoh :

1. Golongan IA (Li, Na, K, Rb, dan Cs) memiliki bilok (+1).
2. Golongan IIA ( Be, Mg, Ca, Sr, dan Ba) memiliki bilok (+2).
3. Al³⁺, Ag⁺, Zn²⁺, Pb²⁺, Pb³⁺, Fe²⁺, dan Fe³⁺.

e. Unsur non logam umumnya memiliki bilok negatif.

Contoh :

1. Golongan VIIA (F, Cl, Br, I) memiliki bilok (–1).
2. Golongan VIA (O, S, Se, Te) memiliki bilok (–2).

f. Jumlah bilok unsur-unsur dalam ion sama dengan jumlah muatannya.

Contoh:

Bilok S dalam SO₄^2–

Bilok O = –2

Jumlah bilok = (1 x bilok S + 4 x bilok O)

–2 = (1 x bilok S + 4 x (–2))

–2 = bilok S + (–8)

Bilok S = +6

g. Jumlah bilok unsur-unsur dalam senyawa sama dengan 0 (nol).

Contoh : H₂S

Jumlah bilok = ((2 x bilok H) + (1 x bilok S))

0 = ((2 x (+1)) + (1 x bilok S))

0 = (+2) + bilok S

Bilok S = (–2)

Setelah menguasai bilok kita coba terapkan dalam reaksi redoks. Reaksi oksidasi ialah reaksi kenaikkan bilok. Sedangkan reaksi reduksi ialah reaksi penurunan bilok.

Contoh :

1. Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H₂(g)

Bilok Zn (unsur bebas) = 0

Bilok Zn dalam ZnCl2 = +2

Berarti Zn mengalami kenaikkan bilok, maka Zn mengalami reaksi oksidasi.

Bilok H dalam HCl = +1

Bilok H dalam H₂ (unsur bebas) = 0

Jadi, H mengalami penurunan bilok, maka H mengalami reaksi reduksi.

2. Reaksi pemakaian baterai: Zn + 2 NH₄Cl → ZnCl₂ + 2 NH₃ + H₂

Bilok Zn (unsur bebas) = 0

Bilok Zn pada ZnCl₂ = +2

Berarti Zn mengalami kenaikkan bilok, maka Zn mengalami reaksi oksidasi.

Bilok H pada NH₄Cl = +1

Bilok H pada H₂ (unsur bebas = 0)

Berarti H mengalami penurunan bilok, maka H mengalami reaksi reduksi.

3. Reaksi pengolahan bijih besi

Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂

Bilok Fe pada Fe₂O₃ = +3

Bilok Fe (unsur bebas) = 0

Berarti Fe mengalami penurunan bilok, maka Fe mengalami reaksi reduksi.

Bilok C pada CO = +2

Bilok C pada CO₂ = +4

Berarti C mengalami kenaikkan bilok, maka C mengalami reaksi oksidasi.

4. Reaksi penyepuhan/pelapisan logam.

Cu + 2 AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 Ag

Bilok Cu (unsur bebas) = 0

Bilok Cu pada Cu(NO₃)₂ = +2

Berarti Cu mengalami kenaikkan bilok, maka Cu mengalami reaksi oksidasi.

Bilok Ag pada AgNO₃ = +1

Bilok Ag (unsur bebas) = 0

Berarti Ag mengalami penurunan bilok, maka Ag mengalami reaksi reduksi.

Pada reaksi di atas terjadi kenaikkan bilok (reaksi oksidasi) dan penurunan bilok (reaksi reduksi) secara bersama-sama, maka disebut reaksi redoks. Jika suatu zat mengalami reaksi oksidasi sekaligus reduksi, maka reaksi ini disebut autoredoks (disproporsionasi).

Contoh :

6 NaOH(aq) + 3 Cl₂(g) → 5 NaCl(aq) + NaClO₃(aq) + 3 H₂O(l)

Bilok Cl dalam Cl₂ (unsur bebas) = 0

Bilok Cl dalam NaCl = 1

Bilok Cl dalam NaClO₃ = +5

Jadi, Cl mengalami kenaikkan bilok (reaksi oksidasi) dan penurunan bilok (reaksi reduksi) sekaligus.

Contoh lain : [1]

a. Reduksi ialah reaksi penurunan bilangan oksidasi.

Reduktor adalah:

1. Zat yang mereduksi zat lain dalam reaksi redoks.
2. Zat yang mengalami oksidasi.

Contoh :

2 SO₃ → 2 SO₂ + O₂

Bilangan oksidasi S dalam SO₃ adalah +6 sedangkan pada SO₂ adalah +4. Karena unsur S mengalami penurunan bilangan oksidasi, yaitu dari +6 menjadi +4, maka SO₃ mengalami reaksi reduksi. Oksidatornya adalah SO₃ dan zat hasil reduksi adalah SO₂.

b. Oksidasi ialah reaksi pertambahan bilangan oksidasi.

Oksidator adalah:

1. Zat yang mengoksidasi zat lain dalam reaksi redoks.
2. Zat yang mengalami reaksi reduksi.

Contoh :

4 FeO + O₂ → 2 Fe₂O₃

Bilangan oksidasi Fe dalam FeO ialah +2, sedangkan dalam Fe₂O₃ adalah +3. Karena unsur Fe mengalami kenaikan bilangan oksidasi, yaitu dari +2 menjadi +3, maka FeO mengalami reaksi oksidasi. Reduktornya ialah FeO dan zat hasil oksidasi adalah Fe₂O₃. (James E. Brady, 1999)

Jika suatu reaksi kimia mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus dalam satu reaksi, maka reaksi tersebut disebut reaksi reduksi-oksidasi atau reaksi redoks. Contoh:

a. 4 FeO + O₂ → 2 Fe₂O₃ (bukan reaksi redoks)

b. Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂ (reaksi redoks)

Anda kini sudah mengetahui Konsep Redoks Berdasarkan Kenaikan dan Penurunan Bilangan Oksidasi. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Harnanto, A. dan Ruminten. 2009. Kimia 1 : untuk SMA/MA Kelas X. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 194.

Referensi Lainnya :

[1] Utami, B. A. N. Catur Saputro, L. Mahardiani, dan S. Yamtinah, Bakti Mulyani.2009. Kimia : Untuk SMA/MA Kelas X. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 250.