Cara, Proses Pembuatan Nitrogen, Senyawa, Unsur Kimia - Nitrogen merupakan gas komponen terbesar penyusun udara yang mencakup ±78% massa. Dalam bidang industri nitrogen diperoleh melalui destilasi bertingkat udara cair. Gas N2 memiliki titik didih yang lebih rendah dari O2 sehingga N2 mendidih lebih dahulu dan memisah dari adonan udara cair. Kemudian gas N2 dikompres dalam tangki khusus. Dalam laboratorium gas nitrogen diperoleh dengan memanaskan larutan yang mengandung garam amonium (misalnya NH4Cl) dan garam nitrit (misalnya NaNO2).
Panas | ||
NH4Cl(aq) + NaNO2(aq) | → | N2(g) + NaCl(aq) + 2H2O(l) |
Pembuatan Senyawa Nitrogen
a) Amonia (NH3)
Amonia merupakan materi kimia industri yang sangat penting. Amonia dibentuk berdasarkan proses Hober – Bosch dengan mereaksikan nitrogen dan hidrogen pada suhu 400° – 500°C dan tekanan tinggi sekitar 300 atm dengan katalisator serbuk besi.
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
Di laboratorium amonia dibentuk dengan mereaksikan garam amonium dengan basa kuat.
NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3
b) Asam Nitrat
Asam nitrat merupakan asam besar lengan berkuasa yang sanggup melarutkan semua logam kecuali emas dan platina. Emas sanggup larut dalam campuran HNO3 pekat dengan perbandingan volume 1 : 3.
Dalam bidang industri, asam nitrat diperoleh dengan proses Ostwald ialah dengan mengoksidasi amonia, kemudian melarutkan NO2 yang terjadi dalam air.
Katalis Pt | ||
4NH3(g) + 5O2(g) | → | 4NO(g) + 6H2O(g) |
750 - 900 oC |
Gas NO akan dioksidasi lagi menjadi NO2.
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(aq) + NO(g)
Di laboratorium, asam nitrat diperoleh dengan cara memanaskan campuran KNO3 dan H2SO4 pekat.
Panas | ||
KNO3(s) + H2SO4(l) | → | KHSO4(s) + HNO3(g) |
Anda kini sudah mengetahui Pembuatan Nitrogen. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.
Referensi :
Pangajuanto, T. 2009. Kimia 3 : Untuk SMA/ MA Kelas XII. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 282.
