Pengertian Molalitas, m, Rumus, Contoh Soal, Kemolalan, Larutan, Kimia - Molalitas yaitu jumlah mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.
Molalitas sanggup dirumuskan :
m = n/p
dengan :
m = molalitas
n = mol zat terlarut
p = massa zat pelarut (kg)
Bila g gram zat terlarut dilarutkan dalam p gram zat pelarut dengan massa rumus relatif (Mr), maka molalitas sanggup juga dirumuskan menjadi :
m = 
dengan :
g = massa zat terlarut (gram)
p = massa zat pelarut (gram)
Mr = massa rumus zat terlarut
Contoh Soal Molalitas 1 :
Sebanyak 1,8 gram glukosa, C6H12O6 dilarutkan ke dalam 100 gram air (Ar C =12, H = 1, O = 16). Tentukan molalitas larutan glukosa tersebut!
Jawaban :
m =
m = 
m = 0,1
Jadi, molalitas C6H12O6 = 0,1 m.
Contoh Soal Molalitas 2 :
Tentukan banyaknya (gram) NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air (air = 1,00 g/mL) biar diperoleh NaOH 0,25 m.
Pembahasan :
1 L air = 1.000 mL = 1.000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL)
mNaOH =
0,25 = 
0,25 = g/40
g = 0,25 x 40 = 10 gram
Jadi, banyaknya NaOH yang dibutuhkan yaitu 10 gram.
Contoh Soal Molalitas 3 :
Tentukan berapa mL volume air yang dibutuhkan untuk melarutkan 4,9 gram H2SO4 yang konsentrasinya 0,25 M (Ar H = 1; S = 32; O =16)!
Penyelesaian :
m =
0,25 = 
p = 20 gram (20 mL)
Jadi, volume air = 20 mL.
Anda kini sudah mengetahui Molalitas. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.
Referensi :
Referensi :
Utami, B. A. Nugroho C. Saputro, L. Mahardiani, S. Yamtinah, dan B. Mulyani. 2009. Kimia 3 : Untuk SMA/MA Kelas XII, Program Ilmu Alam. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 210.
