Cara Menuliskan Notasi Sel Volta Elektrokimia, Persamaan Reaksi, Contoh Soal, Kimia - Reaksi redoks yang terjadi dalam sel elektrokimia dituliskan dengan hukum tertentu. Misalnya, sel elektrokimia yang tersusun dari elektrode Zn dalam larutan ZnSO4 dan elektrode Cu dalam larutan CuSO4. Aturan penulisan selnya sebagai berikut.
Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)
Reaksi pada anode dituliskan terlebih dahulu (sisi kiri) diikuti reaksi pada katode (sisi kanan). Kedua sisi dipisahkan oleh dua buah garis yang menyatakan rangkaian dalam dan rangkaian luar.
| Zn(s) | Zn2+(aq) | || | Cu2+(aq) | Cu(s) |
| Anode | Rangkaian | Katode |
Terminal sel atau elektrode dituliskan di ujung-ujung notasi sel, garis tunggal antara elektrode dan larutan menyatakan batas fasa (padat dan cair). Misalnya, untuk anoda :
| Zn(s) | || | Zn2+(aq) |
| Terminal | Batas fasa | Larutan |
Contoh Soal Penulisan Reaksi dari Notasi Sel (1) :
Tuliskan reaksi sel untuk sel volta berikut.
Fe(s) | Fe2+(aq) || Sn2+(aq) | Sn(s)
Jawaban :
Reaksi setengah selnya sebagai berikut.
Anoda : Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e–
Katoda : Sn2+(aq) + 2e– →Sn(s)
Reaksi sel volta keseluruhan sebagai berikut.
Fe(s) + Sn2+(aq) →Fe2+(aq) + Sn(s)
Contoh Soal Penulisan Reaksi dari Notasi Sel (2) :
Tuliskan notasi sel untuk reaksi berikut.
Zn(s) + Cd2+(aq) → Zn2+(aq) + Cd(s)
Pembahasan :
Reaksi setengah selnya sebagai berikut.
Anode : Zn(s) →Zn2+(aq) + 2e–
Katode : Cd2+(aq) + 2e– →Cd(s)
Penulisan notasi selnya sebagai berikut.
Zn(s) | Zn2+(aq) || Cd2+(aq) | Cd(s)
Jika dalam reaksi sel elektrokimia melibatkan fasa gas dengan logam mulia sebagai elektrodenya, hukum penulisan notasi sel volta sebagai berikut.
a. Jika pada anode terjadi reaksi oksidasi yang melibatkan gas dengan platina sebagai elektrode :
H2(g) D 2H+ + 2e–
maka notasi untuk elektrode hidrogen sanggup ditulis sebagai berikut.
Pt | H2(g) | H+(aq)
b. Jika pada katode terjadi reaksi reduksi yang melibatkan gas dengan platina sebagai elektrode :
2H+(aq) + 2e– → H2(g)
maka notasi untuk elektrode hidrogen sanggup ditulis sebagai berikut.
H+(aq) | H2(g) | Pt
Tanda baca koma sanggup juga digunakan sebagai notasi untuk memisahkan ion-ion yang terdapat dalam larutan yang sama atau mempunyai fasa yang sama dengan elektrode logam mulia ibarat Pt.
Reaksi setengah sel : Fe3+(aq) + e– D Fe2+(aq)
Notasi setengah sel : Fe3+(aq), Fe2+(aq) | Pt
Contoh Soal Penulisan Reaksi dari Notasi Sel (3) :
(a) Tuliskan reaksi yang terjadi pada sel volta dengan notasi sel ibarat berikut.
Zn(s) | Zn2+(aq) || Sn4+(aq), Sn2+(aq) | Pt
(b) Tuliskan notasi sel untuk reaksi berikut.
Ni(s) + 2H+(aq) → Ni2+(aq) + H2(g)
Penyelesaian :
(a) Setengah-reaksi selnya sebagai berikut.
Anode : Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e–
Katode : Sn4+(aq) + 2e– → Sn2+(aq)
Reaksi sel volta keseluruhan sebagai berikut.
Zn(s) + Sn4+(aq) → Zn2+(aq) + Sn2+(aq)
(b) Setengah-reaksi selnya sebagai berikut.
Anode : Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e–
Katode : 2H+(aq) + 2e– → H2(g)
Penulisan notasi selnya sebagai berikut.
Ni(s) | Ni2+(aq) || H+(aq) | H2(g) | Pt
Anda kini sudah mengetahui Notasi Sel Volta. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.
Referensi :
Sunarya, Y. dan A. Setiabudi. 2009. Praktis dan Aktif Belajar Kimia 3 : Untuk Kelas XII Sekolah Menengah Atas / Madrasah Aliyah. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 298.
