Aplikasi, Kegunaan Sel Elektrolisis dalam Kehidupan Sehari-hari, Contoh, Kimia - Sel elektrolisis banyak dipakai dalam bidang industri, di antaranya pada pembuatan beberapa materi kimia, pemurnian logam dan penyepuhan.
1. Pembuatan Beberapa Bahan Kimia
Beberapa materi kimia ibarat logam alkali dan alkali tanah aluminium, gas hidrogen, gas oksigen, gas klorin, dan natrium hidroksida dibentuk secara elektrolisis.
Contoh : Pembuatan logam natrium dengan mengelektrolisis lelehan NaCl yang dicampur dengan CaCl2
NaCl(l) → Na+(l) + Cl-(l)
| Katoda : | Na+(l) + e- | → | Na(l) | (x 2) |
| Anoda : | 2Cl-(l) | → | Cl2(g) + 2e- | |
| | 2Na+(l) + 2Cl-(l) | → | 2Na(l) + Cl2(g) | |
Natrium cair yang terbentuk di katoda mengapung di atas cairan NaCl, lalu dikumpulkan pada kolektor.
2. Pemurnian Logam
Pada pengolahan tembaga dari bijih kalkopirit diperoleh tembaga yang masih tercampur dengan sedikit perak, emas, dan platina. Untuk beberapa keperluan diharapkan tembaga murni, contohnya untuk menciptakan kabel. Tembaga yang tidak murni dipisahkan dari zat pengotornya dengan elektrolisis.
Tembaga yang tidak murni dipasang sebagai anoda dan tembaga murni dipasang sebagai katoda dalam elektrolit larutan CuSO4 tembaga di anoda akan teroksidasi menjadi Cu2+ selanjutnya Cu2+ direduksi di katoda.
| Anoda | : | Cu(s) | → | Cu2+(aq) +2e- |
| Katoda | : | Cu2+(aq) + 2e- | → | Cl2(g) + 2e- |
| | | Cu(s) | → | Cu(s) |
| | | anoda | | Katoda |
Dengan demikian tembaga di anoda pindah ke katoda sehingga anode semakin habis dan katoda semakin bertambah besar. Logam emas, perak, dan platina terdapat pada lumpur anoda sebagai hasil samping pada pemurnian tembaga.
 |
| Gambar 1. Pemurnian tembaga. |
3. Penyepuhan Logam
Suatu produk dari logam biar terlindungi dari korosi (perkaratan) dan terlihat lebih menarik seringkali dilapisi dengan lapisan tipis logam lain yang lebih tahan korosi dan mengkilat. Salah satu cara melapisi atau menyepuh yakni dengan elektrolisis. Benda yang akan dilapisi dipasang sebagai katoda dan pecahan logam penyepuh dipasang sebagai anoda yang dibenamkan dalam larutan garam dari logam penyepuh dan dihubungkan dengan sumber arus searah.
Contoh : untuk melapisi sendok garpu yang terbuat dari baja dengan perak, maka garpu dipasang sebagai katoda dan logam perak dipasang sebagai anoda, dengan elektrolit larutan AgNO3. Seperti terlihat pada gambar 2.
 |
| Gambar 2. Pelapisan sendok dengan logam perak. |
Logam perak pada anoda teroksidasi menjadi Ag+ kemudian direduksi menjadi Ag pada katoda atau garpu. Dengan demikian garpu terlapisi. oleh logam perak.
| Anoda | : | Ag(s) | → | Ag+(aq)+ e- |
| Katoda | : | Ag+(aq) + e- | → | Ag (s) |
| | | Ag(s) | → | Ag(s) |
| | | anoda | | Katoda |
Anda kini sudah mengetahui Kegunaan Sel Elektrolisis. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.
Referensi :
Pangajuanto, T. 2009. Kimia 3 : Untuk SMA/ MA Kelas XII. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 282.
