LIRIK LAGU : Pintar Pelajaran Pengertian Fraksi Mol, X, Rumus, Referensi Soal, Kemolalan, Larutan, Kimia

Pengertian Fraksi Mol, x, Rumus, Contoh Soal, Kemolalan, Larutan, Kimia - Fraksi mol (x) menyatakan perbandingan mol salah satu komponen dengan jumlah mol semua komponen-komponen. Perhatikan pola berikut. Misalkan 2 mol garam (NaCl) yang dinotasikan dengan A dilarutkan dalam 8 mol air yang dinotasikan dengan B, maka fraksi mol garam (x_A) = 0,2 dan fraksi mol air (x_B) = 0,8.

Perhatikan gambar di bawah ini !

Gambar 1. Larutan Garam dengan Fraksi Mol Garam 0,2.

Jadi, fraksi mol masing-masing komponen dalam suatu larutan sanggup ditentukan sebagai berikut.

x_A =  dan x_B = 

Keterangan :

x_A = fraksi mol zat A

n_A = mol zat A

x_B = fraksi mol zat B

n_B = mol zat B

Jumlah fraksi mol seluruh zat dalam larutan yaitu 1.

x_A + x_B = 1

atau,

x_A = mol A / total mol semua komponen = mol A / mol A + mol B + ... + mol A ke-n

x_A + x_B + x_C + ... = 1

Fraksi mol zat A (x_A) menyatakan perbandingan jumlah mol zat A terhadap jumlah mol total zat-zat yang terdapat dalam larutan.

Contoh Soal fraksi mol 1 :

Hitunglah fraksi mol zat terlarut jikalau 117 gram NaCl dilarutkan dalam 360 air! (Mr NaCl = 58,7)

Penyelesaian :

Mol NaCl = massaNaCl / MrNaCl = 117 / 58,7 = 2 mol

Mol H₂O = massa H₂O / Mr H₂O = 360 / 18 = 20 mol

Fraksi Mol NaCl =  = 0,091

Jadi, fraksi mol NaCl yaitu 0,091.

atau 

Contoh Soal fraksi mol 2 : [1]

Sebanyak 27,6 gram etanol C₂H₅OH dilarutkan dalam 54 gram air (A_r C = 12, H = 1, O = 16). Hitunglah:

a. fraksi mol etanol,

b. fraksi mol air!

Jawaban :

mol C₂H₅OH = massa / Mr = 27,6 g / 46 gmol-1 = 0,6 mol

mol H₂O = massa / Mr = 54 g / 18 gmol-1 = 3 mol

a. xC₂H₅OH = mol C₂H₅OH / (mol C₂H₅OH + mol H₂O) = 0,6 mol / (0,6 + 3 mol) = 0,6 mol / 3,6 mol = 0,167

b. xH₂O = mol H₂O / (mol C₂H₅OH + mol H₂O) = 3 mol / (0,6 + 3 mol) = 3 mol / 3,6 mol = 0,833

Perhatikan bahwa jumlah fraksi mol = 1

xC₂H₅OH + xH₂O = 0,167 + 0,833 = 1

Anda kini sudah mengetahui Fraksi Mol. Terima kasih anda sudah berkunjung ke Perpustakaan Cyber.

Referensi :

Sukmanawati, W. 2009. Kimia 3 : Untuk SMA/ MA Kelas XII. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 266.

Referensi Lainnya :

[1] Pangajuanto, T. 2009. Kimia 3 : Untuk SMA/ MA Kelas XII. Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, p. 282.