LIRIK LAGU : Rumus Empiris Dan Rumus Molekul Beserta Referensi Soal

Rumus Empiris dan Rumus Molekul Beserta Contoh Soal - Dalam ilmu Kimia terdapat materi pembelajaran mengenai rumus empiris dan rumus molekul. Materi Empiris dan Molekul sendiri sering dijadikan sebagai salah satu soal Ujian Nasional maupun Ujian Sekolah tingkat Sekolah Menengah Atas. Pada dasarnya rumus kimia sanggup dibagi menjadi dua macam yakni rumus untuk empiris dan molekul. Rumus dalam empiris ialah rumus kimia yang menjelaskan perihal perbandingan mol terkecil yang terdapat di beberapa atom senyawa yang menyusunnya. Kedua rumus kimia ini mempunyai perbedaan yang terletak pada banyak atomnya. Namun mempunyai persamaan dalam hal atom penyusun senyawanya.

Menghitung Empiris dan Molekul Senyawa

Pengertian rumus empiris secara sederhana ialah rumus sederhana dalam sebuah molekul yang menjelaskan perihal perbandingan antar atom yang menyusun molekulnya. Rumus tersebut berkhasiat untuk mengatakan perbandingan jumlah dan jenis sebuah senyawa yang paling sederhana. Empiris mempunyai sebuah rumus yang diperoleh melalui percobaan. Misalnya molekul benzena mempunyai rumus yakni C6H6 dan mempunyai rumus dalam empiris yang berupa CH. Kemudian adapula molekul hidrogen peroksida dengan rumus H2O2 dan empiris dengan rumus HO. Bagaimana cara memilih kedua rumus kimia ini? Kali ini aku akan menjelaskan perihal rumus empiris dan rumus molekul beserta teladan soal. Untuk lebih jelasnya sanggup anda simak di bawah ini.

Rumus Empiris dan Rumus Molekul Beserta Contoh Soal

Empiris mempunyai rumus yang berkhasiat untuk menyatakan rumus dalam molekul jikalau informasi massa molekul relatif sebuah senyawa tidak diperoleh. Contohnya sebuah molekul sanggup dinyatakan mempunyai rumus NO2 apabila massa molekul relatifnya tidak diketahui. Namun jikalau diketahui massa molekul relatifnya misalnya 92, maka NO2 ialah rumus dalam empiris sebab senyawanya mempunyai rumus dalam molekul N2O4. Rumus empiris dan rumus molekul secara singkat sanggup ditentukan melalui cara dibawah yaitu:

Persen Massa → Mol masing masing unsur →Perbandingan mol antar unsur → Rumus Empiris → Rumus Molekul (data Mr).

Pengertian rumus molekul ialah rumus senyawa yang sebenarnya. Cara memilih rumus dalam molekul harus didukung dengan adanya informasi massa molekul relatifnya. Dengan kata lain massa molekul relatif harus diketahui terlebih dahulu sebelum memilih rumus dalam molekulnya. Jika dijabarkan langkah langkah rumus empiris dan rumus molekul sanggup menjadi menyerupai di bawah ini:

Baca juga : Pengertian Laju Reaksi, Faktor, Rumus, Orde dan Contoh Soal Laju Reaksi

• Setiap unsur penyusun senyawa harus dicari perbandingan massanya
• Kemudian mencari perbandingan mol melalui pembacaan massa atom relatif (Ar) dan massa unsurnya.
• Setelah itu perbandingan mol yang paling sederhana dicari dengan cara menghitung faktor pengali n melalui rumus dalam molekul sehingga empirisnya sanggup diketahui rumusnya.

Hasil kelipatan dari rumus dalam empiris ialah rumus dalam molekul. Maka dari itu rumus empiris dan rumus molekul sanggup dinyatakan dalam bentuk di bawah ini:

(Rumus Empiris)n = Rumus Molekul
Nilai n berafiliasi dengan kedua rumus kimia tersebut yang berupa massa molekul relatifnya.

Tabel Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Banyak yang sependapat bahwa sangat sulit untuk menghafalkan rumus empiris maupun rumus molekul. Hal ini telah dialami oleh banyak sekali siswa di sekolah. Maka dari itu guru harus menemukan alternatif biar siswa bisa menghafal kedua rumus tersebut.

Dalam belahan ini aku akan mencoba membantu dengan menciptakan tabel rumus empiris dan rumus molekul. Untuk memilih rumus dalam empiris dan molekul sanggup memperhatikan tabel rumus di bawah ini. Berikut tabel rumus dalam empiris dan molekul yaitu meliputi:

Tabel Rumus dalam Empiris dan Molekul

Tabel diatas dibentuk biar siswa maupun guru sanggup dengan gampang menghafal rumus empiris atau molekul. Selain itu tabel diatas sanggup membantu kita semua dalam memilih tanggapan dari soal empiris. Apakah anda pernah mengerjakan soal rumus empiris ataupun soal rumus molekul? Jika pernah maka anda akan sangat familiar dengan teladan soal di bawah ini.

Contoh Soal Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Agar anda lebih memahami kedua rumus kimia tersebut, maka aku akan membagikan teladan soal terkait rumus tersebut. Berikut teladan soal dan pembahasannya:

Sebuah senyawa Organik disusun oleh Karbon 48%, Hidrogen 4%, dan Oksigen sisanya. Apabila besar Mr 200, maka hitunglah rumus empiris dan rumus molekul dalam senyawa organik tersebut ? (Ar C = 12, H = 1, O = 16)

Pembahasan

Diketahui : C = 48%; H = 4%; O = 100 - (48 + 4) = 48%; Mr = 200

Ditanyakan : Rumus dalam Empiris dan Molekul = ?

Jawab :

Jumlah mol C(nC) = Kadar unsur C/Massa molar C

                               = 48%/12 = 4 mol

Jumlah mol H (nH) = Kadar unsur H/Massa molar H

                                = 4%/1 = 4 mol

Jumlah mol O (nO) = Kadar unsur OMassa molar O

                                = 48%/16 = 3 mol

Rasio mol unsur C : H : O = nC : nH : nO

                                           = 4 : 4 : 3

Maka Rumus Empirisnya ialah C4H4O3

Baca juga : 45 Contoh Perubahan Kimia Beserta Penjelasan Lengkap

                                    (C4H4O3)n = 200

(4 x Ar C + 4 x Ar H + 3 x Ar O)n = 200

             (4 x 12 +  4 x 1 + 3 x 16)n = 200

                                               100n = 200

                                                     n = 2

Maka Rumus Molekulnya ialah C8H8O6

Jadi, rumus empiris dan rumus molekul dalam senyawa organik tersebut ialah C4H4O3 dan C8H8O6.

Demikianlah klarifikasi mengenai rumus empiris dan rumus molekul beserta teladan soalnya. Pengertian rumus dalam empiris ialah rumus kimia yang menjelaskan perihal perbandingan mol terkecil yang terdapat di beberapa atom senyawa yang menyusunnya. Sedangkan rumus dalam molekul ialah rumus senyawa yang sebenarnya. Semoga artikel ini sanggup menambah wawasan anda dan terima kasih telah berkunjung di blog ini.